O wszystkim chciało by sie pisać, ale klawiatur nie starczy powiadam Wam!

Cząsteczka (cząsteczki) [1] - elektrycznie obojętne grupy dwóch lub większej liczby atomów utrzymywane razem za pomocą wiązania kowalencyjnego chemicznego [2], [3]. Cząsteczki są różne od cząstek stałych (np. Jonu) brak ładunku elektrycznego. Jednakże, mechaniki kwantowej, chemii organicznej i biochemii, cząsteczka termin jest powszechnie stosowany do określenia wieloatomowym jonów. (cząstka Boga?)

tak wygląda Boga cząstka? Czyli CZĄSTKA BOGA?

W kinetyczną teorią cząsteczki pojęcie gazy są często używane do opisywania cząsteczki gazu, niezależnie od ich struktury. Zgodnie z tą teorią, gazy szlachetne składają się z cząsteczek, mimo że składa się z pojedynczego wiązania chemicznego atomu niezwiązanych [4].

Cząsteczka może składać się z atomów jeden element, np. Tlenu (O2), lub inny, na przykład. Wody (H2O). Węgla i strukturę związane niekowalencyjne wiązania, takie jak wiązanie wodorowe i wiązanie jonowe nie są generalnie traktowane jako pojedynczej cząsteczki.

Cząsteczki jako składników materii są powszechne wśród substancji organicznych (a więc w biochemii). Stanowią również znaczną część hydrosfery i atmosfery. Jednak najbardziej znane substancje stałe, na ziemi, w tym minerałów tworzących skorupy ziemskiej, płaszcz i jądro ziemi, zawierać wiele wiązań chemicznych, ale nie są wykonane z "rozpoznawalny" cząstki. Substancje mające strukturę, która nie jest w stanie odróżnić poszczególne cząsteczki są również klasyfikowane jako kryształy jonowe (sól), jak i kowalencyjnych kryształów (takie jak diament, kwarc lub sól). Więcej o molekułach, ich modyfikacjach i rodzajach tutaj na GB bo jest tego duzo. Mozna to modyfikowac i łączyć by tworzyc to co nie znane, co za tym idzie więcej otrzymać i przyspieszyc EWOLUCJE!

System powtarzającej się jednostki-strukturze komórkowej występuje również w organach wiązanie metaliczne, co oznacza, że ​​metale w postaci stałej, nie są również złożone z cząsteczek. Soczewki (w postaci stałej, amorficznej, nieuporządkowane struktury) węgla mogą być utrzymywane ze sobą za pomocą wiązań chemicznych, bez tworzenia żadnego konkretnego cząsteczkę i bez prawidłowości powtarzających się jednostek, które jest charakterystyczne dla kryształów.

Logować sie, dawac komenty, zapraszam do dyskusji!

Strukturę cząsteczek i innych indywiduów chemicznych zapisuje się w postaci specjalnych wzorów, które tworzy się stosując specjalną symbolikę. W znacznym uproszczeniu, na symbolikę tę składają się:

    symbole pierwiastków – przyjmujące postać jedno-, dwu- lub trzyliterowych skrótów ich nazw – reprezentujące atomy występujące w cząsteczkach,
    symbole wiązań chemicznych – przyjmujące postać kresek, łączących symbole pierwiastków – każda pojedyncza kreska oznacza uwspólnioną parę elektronową.

Wzory poszczególnych cząsteczek chemicznych można zestawiać w równania, które w poglądowy sposób przedstawiają przebieg reakcji chemicznych. Konwencja pisania równań polega na umieszczaniu substratów po lewej, produktów po prawej stronie równania i łączenie ich różnego rodzaju strzałkami symbolizującymi rodzaj danej reakcji.

Energia odgrywa istotną rolę, zarówno w trwałości związków chemicznych jak i w przebiegu reakcji. Zagadnieniami energetycznymi związanymi ze zjawiskami badanymi przez chemię zajmuje się chemia fizyczna. W ramach tej nauki, wywodzącej się z termodynamiki i kinetyki stworzono szereg pojęć i wielkości służących opisowi zagadnień energetycznych, odnoszących się do związków i reakcji chemicznych.

Są to m.in.:

    energia wiązania chemicznego – czyli najmniejsza energia potrzebna do jego rozerwania,
    entalpia reakcji chemicznej – będąca miarą efektu cieplnego reakcji chemicznej, zachodzącej pod stałym ciśnieniem,
    energia swobodna reakcji chemicznej – będąca miarą „skłonności” do zajścia reakcji w danych warunkach,
    energia aktywacji – czyli minimalna energia potrzebna do zajścia danej reakcji.
 

Początki chemii sięgają starożytności, kiedy to z ogólnych rozważań filozoficznych ble ble ble...

...kiedy to z ogólnych rozważań filozoficznych wyłoniła się alchemia, której przedstawiciele działali jeszcze na początku XIX wieku.

Za „ojców” współczesnej chemii, uważa się zwykle Roberta Boyle’a (1661 r.), Antoine Lavoisiera (1787 r.) i Johna Daltona (1808 r.), którzy radykalnie rozgraniczyli badania z użyciem metody naukowej od dawnych poszukiwań kamienia filozoficznego[5].




Kamieniami milowymi odkryć chemicznych do początków XX wieku były:

    Stworzenie jasnej koncepcji pierwiastka chemicznego, jako substancji, której nie można rozłożyć metodami chemicznymi, wprowadzonej przez Roberta Boyle’a (1689 r.).
    Rozpowszechnienie prawa zachowania masy przez Antoine Lavoisiera.
    Stworzenie współczesnej koncepcji atomowej przez Johna Daltona (1808 r.).
    Odkrycie prawa okresowości i skonstruowanie układu okresowego pierwiastków przez Dmitrija Mendelejewa (ok. 1869 roku).
    Porzucenie koncepcji siły życiowej po otrzymaniu mocznika przez Friedricha Wöhlera (1828 r.).
    Odkrycie subtelnej budowy atomu przez Ernesta Rutherforda w latach 1911–1920.
    Stworzenie podstaw chemii kwantowej przez Heisenberga, Schrödingera i Pauliego w latach 20. XX w.

    
    
  

Podstawowym zagadnieniem chemii jest badanie substancji i ich przemian jakościowych, powodujących, że np. z jednej substancji powstają dwie, albo z dwóch - jedna. Współczesna chemia stara się wyjaśniać mechanizm tych przemian na poziomie cząsteczkowym. Szuka też zależności między właściwościami substancji a ich składem i strukturą atomową[2].Typowe stanowisko pracy chemika-syntetykaStruktura świata, której się na co dzień doświadcza jest determinowana chemicznymi i fizycznymi własnościami substancji. Np: stal jest twardsza od czystego żeliwa, gdyż atomy żelaza tworzą w stali bardziej zwartą strukturę krystaliczną niż w żeliwie. Drewno pali się po podgrzaniu do odpowiednio wysokiej temperatury, gdyż zawarta w nim celuloza jest polimerem, który ulega spontanicznej reakcji utleniania.Cukier to kryształy organicznego związku chemicznego – sacharozy, która posiada zdolność rozpuszczania się w wodzie, a następnie przenikania do kubków smakowych w języku, gdzie jego obecność jest wykrywana poprzez ciąg skomplikowanych reakcji biochemicznych.Współczesne badania dowiodły, że za wszystkie te efekty, w ten czy inny sposób, odpowiada chmura elektronów otaczająca jądra atomowe. Stąd chemia jest w istocie nauką zajmującą się zjawiskami elektronowymi i nie wnika w funkcjonowanie jąder.

Wyjątkiem jest tylko chemia jądrowa, nauka na pograniczu fizyki jądrowej i chemii[3].Współczesna chemia jest przede wszystkim nauką eksperymentalną, całkowicie pozbawioną magiczno-mistycznej otoczki typowej dla alchemii. Jej podstawę faktograficzną stanowią miliony reakcji chemicznych przeprowadzonych w kontrolowanych warunkach w laboratoriach z użyciem specjalnej aparatury, oraz wyniki dokładnych badań produktów tych reakcji. Do 17 lipca 2007 roku w bazie danych Chemical Abstracts zarejestrowano ponad 31 milionów związków chemicznych, a na dobę jest rejestrowanych średnio 4000 nowych[4]. Fakty te byłyby jednak bezużyteczne bez aparatu poznawczego, który stanowią podstawowe pojęcia stosowane w tej nauce, takie jak mol, pierwiastek chemiczny, związek chemiczny i inne.

Tego nie lubimy, to nas nie interesuje, my nie potrzebujemy tego xd

Chemio jądrowa - żegnamy!

Podobno początki chemii sięgają starożytności, kiedy to z ogólnych rozważań filozoficznych wyłoniła się alchemia, której przedstawiciele działali jeszcze na początku XIX wieku.

Za „ojców” współczesnej chemii, uważa się zwykle Roberta Boyle’a (1661 r.), Antoine Lavoisiera (1787 r.) i Johna Daltona (1808 r.), którzy radykalnie rozgraniczyli badania z użyciem metody naukowej od dawnych poszukiwań kamienia filozoficznego[5].




Kamieniami milowymi odkryć chemicznych do początków XX wieku były:

    Stworzenie jasnej koncepcji pierwiastka chemicznego, jako substancji, której nie można rozłożyć metodami chemicznymi, wprowadzonej przez Roberta Boyle’a (1689 r.).
    Rozpowszechnienie prawa zachowania masy przez Antoine Lavoisiera.
    Stworzenie współczesnej koncepcji atomowej przez Johna Daltona (1808 r.).
    Odkrycie prawa okresowości i skonstruowanie układu okresowego pierwiastków przez Dmitrija Mendelejewa (ok. 1869 roku).
    Porzucenie koncepcji siły życiowej po otrzymaniu mocznika przez Friedricha Wöhlera (1828 r.).
    Odkrycie subtelnej budowy atomu przez Ernesta Rutherforda w latach 1911–1920.
    Stworzenie podstaw chemii kwantowej przez Heisenberga, Schrödingera i Pauliego w latach 20. XX w.

    
    
    Według klasycznej definicji pierwiastek chemiczny to jest substancja, której metodami chemicznymi nie da się dalej rozłożyć. Koncepcja pierwiastka wywodzi się wprost z alchemii. Podstawowym dokonaniem Roberta Boyle’a było jednak zerwanie z alchemiczną tradycją, w ramach której wierzono, że tych pierwiastków jest od 3 do 7, przy czym ich lista powstawała z rozważań teoretycznych, a nie na podstawie danych eksperymentalnych. Współcześnie wiadomo, że pierwiastków jest ponad 100, i że poszczególne pierwiastki są tworzone przez atomy, które mają w jądrze jednakową liczbę protonów.

Indywiduum chemiczne to z kolei substancja, w której występuje jeden rodzaj molekuł. Jeśli molekuły te są nienaładowanymi cząsteczkami, nie posiadającymi niesparowanych elektronów to wówczas indywidua te nazywa się związkami chemicznymi. Związek chemiczny to zatem substancja, która składa się z jednego rodzaju cząsteczek.

Inne indywidua chemiczne to:

    jony – czyli molekuły posiadające ładunek elektryczny,
    rodniki – czyli nietrwałe zwykle molekuły posiadające przynajmniej jeden niesparowany (nieparzysty) elektron.

Oprócz czystych pierwiastków i związków chemicznych w naturze występują ich różnorakie mieszaniny. W zależności od tego czy mieszaniny te można rozdzielić mechanicznie, czy też wymaga to bardziej złożonych operacji fizyczno-chemicznych rozróżnia się:

    roztwory,
    mieszaniny niejednorodne, takie jak koloidy, zole, żele, pasty, piany, zawiesiny i inne.
 

Reakcja chemiczna to proces powstawania lub zrywania wiązań chemicznych, na skutek których powstają lub rozpadają się cząsteczki. Zwykle reakcje chemiczne mają dość złożony przebieg, tzn. są sumą wielu następujących po sobie lub odbywających się jednocześnie aktów zrywania i powstawania wiązań. Opisy sumarycznego przebiegu reakcji nazywają się równaniami, natomiast pełen opis wszystkich aktów zrywania i powstawania wiązań chemicznych jest nazywany jej mechanizmem.

Chemia mówiąc krótko lecz treściwie jest to nauka badająca naturę i wszelakie właściwości substancji chemicznych, a zwłaszcza przemiany zachodzące pomiędzy nimi [interakcje]. Współcześnie wiadomo, że przemiany substancji wynikają z praw, według których atomy łączą się poprzez wiązania chemiczne w mniej lub bardziej trwałe związki chemiczne, a także praw, według których wiązania pękają i tworzą się ponownie prowadząc do przemian jednych związków w drugie co jest nazywane reakcjami chemicznymi. Chemia zajmuje się także rozmaitymi właściwościami substancji wynikającymi bezpośrednio z ich budowy atomowej.Naturę i właściwości substancji bada również fizyka. Chemia i fizyka nawzajem się przenikają i często trudno jest precyzyjnie ustalić, gdzie kończy się jedna dziedzina, a zaczyna druga.

Chemia, podobnie jak fizyka jest centralną nauką przyrodniczą. Obie te nauki stanowią podstawę wszystkich pozostałych nauk przyrodniczych – biologii, metalurgii i wielu innych.